Муниципальное казённое общеобразовательное учреждение «Петуховская средняя общеобразовательная школа №3»

                                        Пояснительная записка.

Автор:  Коркина Анна Васильевна, учитель химии и биологии 2 квалификационной категории. МКОУ «Петуховская средняя общеобразовательная школа №3»

Данная работа представляет собой разработку урока химии в 8 классе  по теме:              «Растворение. Растворимость веществ в воде». Габриелян О.С.Химия  8 класс. Учебник для общеобразовательных учреждений. – М.: Дрофа, 2007.

Тип урока: комбинированный (повторение, изучение нового) с использованием ИКТ.

Цель урока: расширить знания о процессе растворения и растворах.

Задачи урока:

Развивающие:

• интерес к химии,
• экспериментальное исследование и творческие навыки,
• мышление,
• социальную активность учащихся через установление межпредметных связей;

Обучающие:

• познакомить с растворением как физико-химическим процессом,
• дать классификацию растворов по признаку растворимости.
• сформировать понятия: раствор, растворитель, гидраты.

Воспитательные:

• воспитывать общую культуру,
• бережное отношение к окружающей среде,
• повышение компетентности в морально-нравственной гигиене.

Оборудование: штатив с пробирками, вода, сульфат меди, хлорид натрия, концентрированная серная кислота, азотнокислый аммоний.

Методы и приемы: словесные (беседа, рассказ), наглядно-иллюстративные( демонстр. опытов),частично-поисковые(работа по учебнику),использование ИКТ(презентация)

Требования к учащимся. Учащиеся должны:

 Знать определение понятия «растворы», условия растворения веществ в воде

Уметь пользоваться таблицей растворимости

План урока:

1. Организационный момент ( готовность учеников к уроку);
2. Проверка знаний (химическая разминка);
3. Изучение и усвоение нового материала;
4. Закрепление (работа в парах по заданию на слайде);
5. Подведение итогов урока. Рефлексия.

                                                     

                                                    Ход урока.

 

I.Организационный момент.

         Звучит песня «С чего начинается химия» (на слайдах картинки)

                          С чего начинается химия?

                           С оксидов, кислот, щелочей.

                           С пробирок, спиртовок и колбочек,

                           Стоящих на парте твоей.

 

                           А может она начинается

                           С простых и понятных веществ,

                           Их в жизни так много встречается

                           И нам их ребята не счесть.

 

                           С чего начинается химия?

-Если есть желание работать со мной, нарисуйте улыбку на смайлике. Если – нет, то прямую линию.

 

II. Химическая разминка. (проверка ранее изученного)

 

На слайде: Cu+O₂=CuO                                                 (уравнять 1 и 3)

                   Na₂SO₄+BaCI₂=BaSO₄+2NACI

                   HCI+Zn=ZnCI₂+H₂                                  

                   CaCO₃=CaO+CO₂

 

      1.Определите типы реакций.

      2. Какие классы веществ вы знаете?

      3. Назовите простые вещества.

      4. Оксиды.

      5. Соли.

6. Какое вещество здесь в единственном числе? Кислоты.

7.Дайте характеристику кислоты.

 

 

III.Сообщение темы урока.

   - Мы приступаем к изучению нового раздела химии. Тему сегодняшнего урока вы назовёте сами, если внимательно прослушаете стихотворение.

 

                              Утром встал я спозаранку.

                              Чай налил, нашёл баранку.

                              Подмешал я сахарку,

                              Ложку, две и три – люблю.

                              Но здесь какой-то непорядок.

                              И на дне лежит осадок.

                              А, это третья ложка –

                              ну, подумайте немножко!

 

- Тема нашего урока «Растворение. Растворимость веществ в воде». Запишем тему урока в тетрадь.

 

   

 

 IV. Изучение нового материала.

 

Эпиграф к уроку: «Мы  отнюдь  не властвуем над природой,

                               всё наше господство состоит в том, что

                               мы в отличии  от других существ, умеем

                               познавать её законы и правильно их применять».

                                                                                             Ф.Энгельс

 

1. Слово учителя. Растворы играют важную роль в природе, науке и технике. Особую роль на нашей планете играет вода.

 

                                 В кружево будто одеты

                                 Деревья, кусты, провода.

                                 И кажется сказкою это,

                                 А в сущности только вода.

 

Из всех жидкостей вода служит наилучшим растворителем, обладает наибольшей теплоёмкостью. Воды океанов и морей являются аккумуляторами тепла и способны даже изменять климат на планете. Если всю воду равномерно распределить по земному шару, то глубина «мирового океана» составит 4 км.

Вода входит в состав клеток и тканей всех животных и растений. Например: тело человека трёхдневного зародыша на 97% состоит из воды. Тело взрослого- на 60-80%. В таких овощах как огурцы, помидоры , морковь – 90-95% воды, в хлебе – 40%, молоке – 80%, тело медузы на 98% состоит из воды. Процесс пищеварения у человека протекает при участии 9-10 литров воды в сутки.

Согласно теории эволюции жизнь на Земле зародилась (?) да, в воде. Главное доказательство этого – сходный химический состав морской воды и крови человека. Откройте учебник и сравните по таблице соотношение химических элементов.

А знаете ли вы, что в 1м³ морской воды растворено 0,01мг золота. Общее количество золота в морях и океанах огромно. Если бы его удалось извлечь, то на каждого жителя нашей планеты пришлось бы более 1 тонны золота.

Часто понятие раствор мы связываем,  прежде всего,  с водой. Но есть и другие растворы: лекарственные настойки, органические растворители (ацетон). Это жидкие растворы. Но есть и твёрдые растворы – сплавы, золотые украшения, газообразные растворы – воздух.

Так что же такое раствор?

Изучение свойств растворов занимает важное место в современной науке. В химии процессы растворения рассматриваются с позиций трёх теорий:

1. Физической
2. Химической
3. Физико-химической

 

Давайте представим себя в роли сторонников этих теорий. 1 ряд-сторонники физической теории, 2 ряд-химической теории, 3 ряд-физико-химической теории.

 

2. Самостоятельная работа по учебнику. Через несколько минут вы должны объяснить основную идею своей теории и назвать имена учёных, сторонников этой теории (обсуждение сопровождается показом слайдов со схемой и фото учёных).

 

 

 

 

 

 

 

                                         Растворение. Растворы.

 

 

 

 

Физическая теория

(Вант-Гофф, Аррениус,                                              Физико-химическая теория

Оствальд)                                                                      Растворение – физико-химический

Растворение-процесс      Химическая теория            процесс, растворы- однородная

диффузии, растворы-     (Менделеев. Каблуков)    система, состоящая из растворённого

однородные смеси.         Растворение- процесс      вещества, растворителя и гидратов.                                    

                                          гидратации, растворы-

                                          гидраты.

                                                                                   непостоянный состав

                                                                                   в растворах

 

                                                                                                                постоянный состав

                                                                                                                в кристаллогидратах

                                                                                                                    (CuSO₄.5H₂O)

 

 

                                        Физминутка (проводит ученик)

 

1. И.п. - стоя или сидя, руки на поясе. 1 - правую руку вперед, левую вверх, 2 - переменить положения рук. Повторить 3-4 раза, затем расслабленно опустить вниз и потрясти кистями, голову наклонить вперед.

2.  И.п. - стоя или сидя, кисти тыльной стороной на поясе. 1-2 – свести локти вперед, голову наклонить вперед, 3-4 - локти назад, прогнуться. Повторить 6-8 раз, затем руки вниз и потрясти расслабленно.

 

3. Демонстрация опытов.

Теперь нам нужно выяснить признаки химического взаимодействия при растворении веществ.

-А какие признаки химических реакций вы знаете? (выделение теплоты, выпадение осадка, выделение газа, изменение окраски)

 

1опыт. Растворение серной кислоты.

2 опыт. Растворение нитрата аммиака.

             -Что наблюдали?

Тепловые явления: экзотермические и эндотермические.

 

3 опыт. Растворение сульфата меди.

- Наблюдаем?

Изменение цвета.

 

 

4. Классификация растворов по содержанию растворённого вещества.

 

-Как вы считаете, от каких факторов  зависит растворимость веществ в воде? (от температуры, от природы растворителя, от природы растворённого вещества)

 

В учебнике есть таблица растворимости некоторых веществ, в зависимости от температуры. Как правило, растворимость твёрдых веществ в воде увеличивается с повышением температуры. В  учебнике  найдите таблицу растворимости. Если растворять в воде хлорид калия, то при комнатной температуре может раствориться только 35г соли в 100 г воды; сколько бы мы не перемешивали раствор, соли в нём больше не растворится – раствор будет насыщен этой солью при данной температуре.

Насыщенным раствором называется такой раствор, в котором при данной температуре вещество больше не растворяется.

Если же при этой температуре в 100г воды растворить хлорида калия меньше, чем 35г, то раствор будет ненасыщенным.

Ненасыщенным называется такой раствор, в котором при данной температуре находится меньше растворяемого вещества, чем в его насыщенном растворе.

При охлаждении насыщенного раствора возникает избыток растворённого вещества, если оно не выпадает в осадок, то образуется пересыщенный раствор.

Пересыщенным раствором называется такой раствор, в котором при данной температуре находится в растворённом состоянии больше вещества, чем в его насыщенном растворе при тех же условиях.

     При работе с различными веществами важно  знать  их растворимость в воде. Если при комнатной температуре в 100г воды растворяется больше 1г вещества, то вещество считается хорошо растворимым. Если меньше 1г – малорастворимым. Растворимость которых меньше 0,01г – практически нерастворимы. Но нерастворимых веществ не существует. Даже у самого плохо растворимого вещества есть какая-то минимальная растворимость (пример золота и серебра).

 

5.Решение задач.

-А сейчас решим несколько задач.

 

Задача 1.  100 граммов воды насыщают сульфатом магния при 80⁰С. Раствор охлаждают до 0⁰С. Определите массу соли, выпавшей в осадок.

 

Решение:

 

1)По рис.39 определяем растворимость соли. При 80⁰С – 73г, а при 0⁰С – 20г.(в 100г воды)

2) Вычисляем массу соли, выпавшей в осадок: 73-20=53г.

 

Задача 2.  200грамм воды насыщают хлоридом калия при 100⁰С. Раствор охлаждают до 0⁰С. Определите массу соли, выпавшей в осадок.

 

Решение:

1)      при 1000⁰С (КСI)=55г или 110г

2)      при 0⁰С (КСI)=25г или 50г

3)      Вычисляем массу соли, выпавшей в осадок: 110-50=60г

 

Задача 3. В растворе массой 50 грамм растворили хлорид натрия массой 15 грамм. Какова массовая доля соли в растворе?

 

Дано:                                Решение:

m(р-ра)=50г        1)w=m(в-ва):m(р-ра).100%  

m(NaCI)=15г       2) w(NaCI)=15г/50г.100%=0,3 или 30%

Найти:          

w(NaCI)-?

                Ответ: w(NaCI)=30%

 

V.  Закрепление изученного.

 

•  
  1. Работа в парах. Составить синквейн:

1)      Существительное

2)      Три прилагательных

3)      Два  глагола

4)      Крылатая фраза

5)      Существительное, которое отражает суть.

                  2.   Заслушать несколько учеников.

 

 

Домашнее задание: П.34, вопросы 1-4, задача. Творческое задание по желанию - составить презентацию по теме: «Растворы», сочинить сказку о воде.

 

VI. Итог урока. Рефлексия.

 

1. Что вы считаете главным на уроке?

2. Что было трудным?

3. Если вы были внимательны на уроке, уверены в себе, и все изученные вопросы усвоили,  поставьте себе «5».

4. Если вы были внимательны, усвоили материал в целом, а на вопросы затруднялись ответить, поставьте себе «4».

5. Кто сомневается, поставьте себе «3».

6. Поднимите руку, кто поставил себе «4» и «5».

 

- Какое у вас настроение после урока? (смайлики)

 

- Спасибо за работу. Урок окончен.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

                      Урок химии в 8 классе.

 

            Автор: Коркина Анна Васильевна

          учитель химии МКОУ «ПСОШ №3»

 

 

 

                                                        Петухово 2012г